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【題目】下列物質的分類組合全部正確的是

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】選項A中Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤。選項B中碳酸鈣屬于鹽，應該是強電解質，選項B錯誤。選項C中Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤。氫氧化鈣是強堿，屬于強電解質；硫化氫是弱酸，屬于弱電解質；蔗糖是非電解質；選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）在醫(yī)藥、農藥、香料等多個領域具有廣泛的應用，稱為綠色化學品。目前，主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產物有HCOOCH3和CO2。請回答下列問題：

（1）已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0 kJmol1

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44.0 kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5 kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________ 。

該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。

（2）在制備DMC的實際工藝過程中，用活性炭負載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性，說明影響催化劑活性的因素有______________ 。從化學反應原理分析，合適的催化劑在化學反應中的作用有①_________________， ②提高化學反應的選擇性能。

（3）使用甲醇汽油可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，該溫度下，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）__________ v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用數(shù)據(jù)說明理由__________________。

（4）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑發(fā)生反應③，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如右圖所示。（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。

在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫

主反應：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ，則該反應生成物的活化能為_________kJ。

（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為______________。

③圖中的壓強由小到大的順序是________________。

④根據(jù)主副反應分析，氫氣的產率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應

C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子個數(shù)比為17：16
B.它們的原子個數(shù)比為17：16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17：12
D.它們所含氫元素的質量比為17：12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________，配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有_______________形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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