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“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）
A．配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化
B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用稀硝酸化，再檢驗
A．FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，且不引入新的雜質，故A正確；
B．硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故B錯誤；
C．檢驗溶液中含有Cl-時，應用硝酸銀，用稀硫酸酸化，可生成硫酸銀沉淀，故C錯誤；
D．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO32-時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______；（用化學式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產物是______；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是______．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（　　）
A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時把兩者混合即可生成CO2，產生CO2的原因是______（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（   ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數

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