下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(    )
①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀
A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)已知NaHSO3溶液顯酸性,而Na2SO3溶液顯堿性。
(1)25℃時,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2,所得溶液顯______(填“酸”或“堿”)性,原因是_______________________________(用 化學(xué)用語表達(dá)),溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時,溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
(3)若在(2)反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液顯_________色。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,應(yīng)采取(    )
A.加水B.通入CO2
C.加入少量鹽酸D.加入少量固體NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)常溫下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液顯酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。請回答下列問題:
(1)高碘酸是        (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
c(IO3)          c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH、H、IO4、Na四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
A.c(Na)>c(IO4)>c(OH)>c(H)B.c(IO4)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(OH)>c(IO4)>c(H)D.c(IO4)>c(Na)>c(H)>c(OH)
填寫下列空白:
①若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是         ,上述四種離子濃度大小順序為­­­­­­­­________(填選項的標(biāo)號)
②若上述關(guān)系中C項是正確的,則溶液中的溶質(zhì)有                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個數(shù):②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:D.②溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)實驗室配置硫酸鋁溶液時常滴入少量稀硫酸,解釋:______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,對下列各溶液的敘述不正確的是(   )
A.溶液中:
B.在溶液中,
C.的鹽酸與溶液等體積混合后,溶液中一定有
D.向氨水中加入少量固體,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列推斷正確的是   (   )
A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氫氧化銀氨是強(qiáng)堿
B.SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去,可推知SO2具有漂白性
C.CaH2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2,可推知反應(yīng)中1mol CaH2失去1mole-
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,若溶液體積不變,則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述正確的是
A.c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(K)+c(H)
B.c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42)<c(HC2O4)<c(H2C2O4)
D.c(H)<c(HC2O4)<c(C2O42)<c(K)

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