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在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
B．反應物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質量分數是一定的
D．反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數比
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉化率20％D．B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能說明反應已平衡的是：
A．容器內的壓強不變B．單位時間內，消耗1 mol N2的同時，生成2 molNH3
C．混合氣體的相對分子質量不變D．混合物的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有關該反應的說法中正確的是 （   ）
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動
D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能確定可逆反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是                                                                          （   ）
A．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2 n mol B
B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是
A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度都不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變

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