Al( OH)3的電離方程式可表示為：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________，有關(guān)離子方程式為____。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有關(guān)離子方程式為________。
(1)鹽酸中的H+與OH-結(jié)合生成水，使平衡中 c（OH-）減小，平衡向右移動，Al( OH)3沉淀不斷溶解 ；Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O
(2)苛性鈉溶液中OH -結(jié)合 H+生成水，使上述平衡中c(H+)減小，平衡向左移動，Al( OH)3 沉淀不斷溶解； AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各小題中的化學反應方程式。

⑴堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：①鈉與過氧化鈉反應                    。

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                      。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應的化學方程式                  ??。

⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期末檢測化學試卷 題型：選擇題

對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是

A．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2  ＞ Al(OH)3

B．電負性：Si  ＜ P ＜ S 

C．第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al

D．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

 

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科目：高中化學 來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：選擇題

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3　　　　　B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負性：Na> Mg >Al　　　　　　　　　　 D．還原性：Na> Mg >Al

 

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科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

下圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等。
（1） 目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0．2 mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3＋含量為________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）標準。
（2） 流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的________操作，①、③中加氯氣的作用是________。氯氣和水反應的離子方程式是_______________________________。
（3） 在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3＋＋3H2DzBi(HDz)3＋3H＋]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來。設常溫時該反應的化學平衡常數(shù)為K，則當pH＝3時廢水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。

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