(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a ;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                                    。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                            。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                           ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為                                                     。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是                 ,電極反應(yīng)式為                                 。
②Y電極的材料是                 ,電極反應(yīng)式為                                 。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
(1)①2H++2e-=H2↑ 有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅
②2Cl-2e-=Cl2↑  濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口,變藍(lán)。
(2)①純銅  Cu2++2e=Cu ②粗銅Cu- 2e= Cu2+
考查電化學(xué)的應(yīng)用。
(1)①根據(jù)裝置圖可知,Y與電源的正極相連,作陽極,X電極和電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式是2H+ +2e ="=" H2↑。同時(shí)陰極溶液中的水的電離平衡被破壞,所以陰極周圍溶液顯堿性,溶液呈紅色。
②Y電極是陽極,溶液中的氯離子放電,生成氯氣,電極反應(yīng)式是2Cl--2 e-=== Cl2↑。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性,可以使碘化鉀淀粉試紙顯藍(lán)色,據(jù)此可以鑒別,即濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口,變藍(lán)。
(2)①粗銅精煉時(shí),純銅和電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的銅離子放電,所以X電極是純銅,電極反應(yīng)式是Cu2+ +2 e= Cu。
②粗銅精煉時(shí),粗銅和電源的正極相連,作陽極,失去電子,所以Y電極是粗銅,電極反應(yīng)式是Cu-2e-=== Cu2+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2
C.要恢復(fù)到原來的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D.在整個(gè)電解過程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為
A.0.1 mol   B.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL,當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是
A.3.36 L B.2.8 L C.6.72 LD.4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是(   )
A.NaCl溶液濃度不變B.X是負(fù)極,Y是正極
C.CuSO4溶液濃度變小D.X是正極,Y是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液,通電一段時(shí)間,兩極上均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原混合液中Cu2+的濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
(1)電解前,如果粗鹽中SO42ˉ含量較高,必須添加試劑除去SO42ˉ,則按添加試劑順序,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(2)補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式:
______________________ __________________________________
(反應(yīng)物)                  (陰極產(chǎn)物)           (陽極產(chǎn)物)
(3)在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl,因此必需進(jìn)行脫鹽工序,脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過        、冷卻、          (填寫操作名稱)除去NaCl。
(4)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是     (  )
A.Fe電極作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Cl-向石墨極作定向運(yùn)動
C.石墨電極反應(yīng):Fe3++3e-="=" Fe
D.電解池發(fā)生總反應(yīng):2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖是電解NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)為正極、b為負(fù)極
B.c為陽極、d為陰極
C.電解過程中,溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
D.電解過程中,將濕潤淀粉—KI試紙靠近d電極,看到試紙變藍(lán)

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同步練習(xí)冊答案