Question

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．①FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑（2分）

②第三周期，第ⅢA族（2分）； B? D? （2分，少選1分，錯選不得分）

③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O??? （3分）

Ⅱ． ①CO2+C2CO （2分）；?? ②0.5NA或3.01×1023（2分）

③c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)（3分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．①甲為三價金屬氯化物，常見的只有鋁和鐵，又因為生成的氯化物為紅棕色粉末，所以甲一定為FeCl3，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬為Al，在元素周期表中位于：第三周期，第ⅢA族；30 mL 1 mol/L的甲的溶液含AlCl30.03mol，逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，產生0.78 g白色沉淀，為0.01mol的Al(OH)3，可能為AlCl3與NaOH直接反應生成0.01molAl(OH)3，Al3++3OH?=Al(OH)3↓加入的NaOH溶液的體積為：0.01mol×3÷4mol?L?1=0.0075L=7.5mL，也可能為AlCl3與NaOH全部反應轉化為Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，剩余的Al(OH)3為0.01mol，Al3++3OH?=Al(OH)3↓需要NaOH為3n(Al3+)=0.03mol×3=0.09mol，Al(OH)3+OH? ==AlO2-+2H2O ，需要NaOH為0.03mol-0.01mol=0.02mol，共需要NaOH溶液：（0.09mol+0.02mol）÷4mol?L?1=0.0275L=27.5mL,故BD項。

③由于在堿性溶液中，只有鋁能失電子發(fā)生反應，所以Al為負極，失去電子轉化為AlO2-，所以負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

Ⅱ．①甲、乙、丙為短周期元素，乙為固體單質，甲丙為氣體，甲、乙高溫下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：甲為CO2，乙為碳，丙為CO，所以該反應的化學方程式為：CO2+C2CO。

②氣體甲與足量的過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據化合價的變化可得：CO2 ~ e?，所以0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數目為0.5NA或3.01×1023。

③根據n(HCl)與生成n(甲)的關系圖，兩段需要的HCl相等，說明溶液A的溶質為Na2CO3，故各離子濃度由大到小的順序為：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)

考點：本題考查元素化合物的推斷、方程式的書寫、根據化學方程式的計算、原電池原理、電子轉移、離子濃度比較。