化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上．鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制翻作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一入學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

19世紀(jì)末,英國科學(xué)家瑞利在對(duì)氣體密度（通常在混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大）進(jìn)行測定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來源的N2進(jìn)行測定時(shí)，會(huì)出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)中，瑞利利用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)（箭頭表示氣體流向），通過的氣體經(jīng)過凈化處理的純氧氣或空氣。

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是______________，在此反應(yīng)過程中銅絲的作用是_________和__________；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和______________。

（2）當(dāng)通過的氣體為純氧時(shí)，測得氣體的密度為ρ1。

（3）在空氣的凈化過程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過_____________，當(dāng)凈化后的空氣通過上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測得最終密度ρ2=1.256g·L－1。

（4）當(dāng)空氣直接通過灼熱的Cu網(wǎng)，測得氣體的密度為ρ3。試ρ1、ρ2、ρ3比較的大小：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的化合價(jià)為__________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學(xué)方程式: 。

（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2 的化學(xué)方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個(gè)方程式正確嗎？

（填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1mol氯氣與足量鈉點(diǎn)燃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子電子數(shù)為4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，儀器C的名稱是__________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))．

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取一定體積的液體

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L．

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是( )

選項(xiàng)
 

A
 

B
 

C
 

D
 

物品
標(biāo)簽
 


 


藥品:×××
 


 


 

分析
 

該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中
 

該藥品不能與皮膚直接接觸
 

該物質(zhì)受熱易分解
 

該物質(zhì)濃度為18.4 mol/L
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（ ）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的H＋起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在等物質(zhì)的量的短周期金屬A和B中，分別加入足量的酸，A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為v(A）和v(B)，而且v(A)≠v(B）。若要確定反應(yīng)生成物A和B的化合價(jià)，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是（ ）

A．V(A):V(B）的值 B．V(A）或V(B）的值

C．A（或B）的物質(zhì)的量 D．鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度

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