Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　　）

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

 

Answer 1

D

【解析】向混合溶液中加入銅粉，反應為8H＋＋2NO3-＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，能溶解0.3 mol Cu，則HNO3的物質的量大于等于0.2 mol，可知OA段反應為4H＋＋NO3-＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，氣體產物為NO，AB段反應為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，說明A點時NO3-已反應完全，溶液中n（HNO3）＝n（Fe）＝＝0.2 mol，c（HNO3）＝＝2 mol/L，A項正確；BC段反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B項正確；第二份溶液中NO3-已反應完全，故溶液中最終溶質為FeSO4，C項正確；c（H2SO4）＝c（FeSO4）＝＝4 mol/L，D項錯誤。