Question

化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題，其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問(wèn)題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問(wèn)題一：已知CH₃COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH₃COO^-）如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）減�。�
乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）增大．你認(rèn)為_(kāi)_____正確．
問(wèn)題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認(rèn)為_(kāi)_____正確．

Answer 1

問(wèn)題一：加入少量氫氧化鈉，溶液中c（OH^-）增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)分析移動(dòng)，也可根據(jù)電荷守恒判斷，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因加入氫氧化鈉，則c（Na⁺）增大，如加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應(yīng)，則OH^一消耗，則c（CH₃COO^-）應(yīng)增大，如向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（OH^-）相對(duì)增加的c（Na⁺）而言增加較小，則c（CH₃COO^-）應(yīng)增大，故乙正確；
故答案為：乙；
問(wèn)題二：可從平衡常數(shù)的角度分析，因溫度不變，則平衡常數(shù)不變，體積增大，則c（C）肯定減小，由K=

c2(C)

c(A)?c2(B)

不變，則c（C）減小，c（B）肯定減小，則乙正確，
故答案為：乙．