Question

下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　�。�

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．相同條件下，pH均等于1的鹽酸和醋酸（電離度約為1%）各500mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.65gZn，生成的H₂體積相同

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量相對大小判斷溶液的pH值；
B、PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，根據金屬的物質的量和氫氣之間的關系式確定生成氫氣的體積；
C、根據物料守恒確定溶液中鉀離子和含碳微粒濃度之間的關系；
D、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據溶液中電荷守恒判斷醋酸根離子和鈉離子濃度是否相等．

解答：解：A、雖然酸和堿的物質的量相等，但氫離子和氫氧根離子的物質的量不一定相等，如果n（H⁺）=n（OH^-），溶液的pH=7，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），混合后溶液呈堿性，故A錯誤；
B、相同條件下，pH均等于1的鹽酸和醋酸醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，各取500mL稀釋2倍后加入0.65g鋅，酸是過量的，加入鋅的質量相等，所以生成氣體的體積相等，故B正確；
C、含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應，生成碳酸氫鈉，溶液中根據物料守恒得n（K⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃），溶液的體積相等，所以得c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、當溶液呈中性時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類的水解、弱電解質的電離等知識點，易錯選項是A，注意酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，只要混合溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度溶液就呈中性．