14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

分析 先根據(jù)由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，則
A、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，12g石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某露置的苛性鈉經(jīng)分析含水：9%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）、Na2CO3：53%、NaOH：38%．取此樣品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，過量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體11.7克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度   b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  c．選取合適的催化劑  d．及時(shí)吸收或移出部分CO2    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
則下列關(guān)系正確的是ADE．
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α1=α3     D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)也可以是小數(shù)
C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1molH2和0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3時(shí)，氨水不宜過量，因?yàn)锳l（OH）3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是  （　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，將1mol的KAl（SO4）2•12H2O溶于水配成2L溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1L溶液里含有NA個(gè)SO42-
B．1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個(gè)
C．2L溶液里，陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個(gè)
D．2L溶液里，Al3+離子個(gè)數(shù)一定小于NA個(gè)

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