【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是

A. 每有0.1molO2反應，則遷移H＋0.4mol

B. 負極反應式為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為不可充電電池

【答案】C

【解析】

A.正極得電子，發(fā)生還原反應，因此氧氣在正極放電，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故每有0.1molO2參與反應，則遷移H＋0.4mol，A項正確；

B.氧氣這一端為正極，那么乙烯這端為負極，拿總反應減去正極反應式可得CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，B項正確；

C.原電池中電子只能通過導線和電極傳遞，不能通過電解質(zhì)溶液傳遞，C項錯誤；

D.該電池為燃料電池，不能充電，D項正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應2SO2＋O22SO3是放熱反應，下列說法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C8H8O2，不屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生氧化反應、水解反應和取代反應

C.1mol糠叉丙酮最多可與3molBr2發(fā)生加成反應

D.存在能與NaHCO3反應且屬于芳香族的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A. 電解過程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用。請回答以下問題：

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填序號).

a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請正確表示下列化學用語：乙炔（結(jié)構(gòu)式）__________；甲烷（空間構(gòu)型）_________；羥基（電子式）_________；C22-（電子式）_________ ；異戊二烯（結(jié)構(gòu)簡式）______________。

(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________、____________、____________；

(3)書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應方程式：_______________________（____________）；

②甲苯制備TNT：__________________________（_____________）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

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