(14分)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族;Y基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。
(2) 在W-H、X-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是_______,元素Y與W按原子個(gè)數(shù)比1 : 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 : 2的兩種鹽,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(1)二(1分)ⅥA(1分)    1s22s22p63s1(2分)
(2)O-H(或X-H) (2分)離子晶體(2分)
(3)–1039kJ? mol-1 (3分)
(4)3NaClO  NaClO3 + 2NaCl (3分)
因?yàn)?W基態(tài)原子中s電子數(shù)比p電子數(shù)多1,電子排布式是1s22s22p3,即W為N; X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,為O;由短周期元素、原子序數(shù)依次增大和Y的第一電離能在同周期元素中最小,可知Y為Na;Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20 ,可知Z的質(zhì)子數(shù)為17,即Z為Cl。    
(1)X為O,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族;Y為Na,基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s1。
(2)O的電負(fù)性比N大,在N-H、O-H兩種共價(jià)鍵中O-H的極性較強(qiáng),元素Y與W按原子個(gè)數(shù)比1:3形成的化合物為NaN3,所屬的晶體類型是離子晶體。
(3)1molN2中π鍵為2mol每形成0.6molπ鍵相當(dāng)于生成0.3 molN2,根據(jù)計(jì)算得
ΔH =–1039kJ? mol-1。 
(4)A為NaClO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得:  3NaClO  NaClO3 + 2NaCl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列元素的原子半徑依次減小的是(   )
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)前20號(hào)元素A、B、C、D,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   
(2)C在周期表中的位置 ;
(3)化合物D2C的電子式__;
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,反應(yīng)的離子方程式為:                  ;
(5)有人認(rèn)為,A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源,你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是:                  
                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在離子RO3n -中共有x 個(gè)核外電子,R 原子的質(zhì)量數(shù)為A ,則R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為(     )
A. A + n + 48 – xB.A + n + 24 – x
C.A - n + 24 – xD.A - n - 24 – x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)以下是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1) ⑧和⑤的元素符號(hào)是______和_______;
(2)表中最活潑的非金屬是______,金屬性最強(qiáng)的元素是______;(填寫(xiě)元素符號(hào),下同)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________,
__________________________________________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等,下列敘述不正確的是()
A
 
C
 
B
 
A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B
B、A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)
D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)第四周期元素中,4p軌道半充滿的是        ,3d軌道半充滿的是         ,4s軌道半充滿的是          。(寫(xiě)元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.電離能最小的電子能量最高
C.同是s能級(jí),在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若aAn+ 與 bB2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

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