反應NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是   (　　)。

C
析出NaHCO3后的溶液為NaHCO3的飽和溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（  ）
A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B．通入CO2的體積為448 mL
C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑，請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明Na2O2可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。在實驗室里，CO2常用稀鹽酸與石灰石反應來制取，反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
（2分）
C
Na2O2
（2分）
D
NaOH溶液
（2分）
 
（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式：        。（2分）
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步驗操作是：     。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應后，下列說法正確的是
A．逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克。則測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
B．把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體。蒸干過程中若未攪拌，則所測Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)可能偏大
C．某NaOH標準溶液露置于空氣中一段時間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應后的溶液，則所測Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大
D．產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時忘記調(diào)平量氣管和水準管內(nèi)液面，則導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(  )
A．Na2OB．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是       (　　)。
A．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學反應原理中都有下列化學反應
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝
C．“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝
D．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應堆的載熱介質(zhì)，下列說法錯誤的是
A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點
B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)
C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是（  ）
A．當a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關系
B．當a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
C．當2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)
D．當1/2＜a/b＜1時,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

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