【題目】不同條件下,物質X可轉化為Y,也可轉化為Z,轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A.由2X→3Y的反應是放熱反應

B.X、Y、Z三種物質中最不穩(wěn)定的是Z

C.反應物總鍵能大于Z物質的總鍵能

D.若Y可轉化為Z,則相應的反應是放熱反應

【答案】D

【解析】

A. 由圖象可知，由2X→3Y的反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，選項A錯誤；

B. 由圖知Z的能量在三種物質中最低，能量越低越穩(wěn)定，故X、Y、Z三種物質中最穩(wěn)定的是Z，選項B錯誤；

C. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反應是吸熱反應，Y生成Z的反應是放熱反應，反應物總鍵能小于Z物質的總鍵能，選項C錯誤；

D. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反應是吸熱反應，Y生成Z的反應是放熱反應，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列問題：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g，電池中消耗的硫酸物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，圖甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線（實線），圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線（實線）。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是（ ）

A.由圖甲可以得出：一種酸的pKa越大，那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時可以使用酚酞（顯色范圍8.2-10.0）做指示劑，不可以用百里酚酞（顯色范圍10.0-10.6）

C.若圖乙中的b曲線對應的濃度為0.1mol/L，已知其pKa=4.76�？梢运愠鑫吹味〞r，其pH=3.12

D.由圖乙可以得出：三種一元弱酸濃度大小a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對實驗結果的影響偏高的是____________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強，氧化產物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃，pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有___________________________。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（3）第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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