低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
平衡常數(shù) |
9.94 |
9 |
1 |
請回答下列問題:
(1)上述正反應方向是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)850℃時在體積為10L反應器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)。
t1℃時物質濃度(mol/L)的變化
時 間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
(3) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應處于_____狀態(tài);C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
(4)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉化率為: 。
(5)若在850℃進行,設起始時CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分數(shù)為X;平衡時CO轉化率為Y,試推導Y隨X變化的函數(shù)關系式為 。
(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H = -534.0 kJ·mol-1
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = -26.35 kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:
________________________________________________________。
(1)放熱 (2分) (2)0.03 (2分)
(3)① 平衡 大于(每空1分) ② D A(每空1分)
(4)75% (2分) (5)Y=X(2分)
(6)2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H = -1083.0 kJ·mol-1(3分)
【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應。
(2)根據(jù)圖像可知,在0~4 minCO的濃度減少了0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,所以反應速率是0.12mol/L÷4min=0.03mol/(L·min)。
(3)①在3 min~4 min之間,物質的濃度不再發(fā)生變化,所以反應達到平衡狀態(tài)。由于正反應是放熱反應,所以升高溫度,平衡向逆反應方向移動,因此平衡時C1大于0.08 mol/L。
②增大水蒸氣的濃度或降低溫度平衡都向正反應方向移動,催化劑不能影響平衡狀態(tài),增大氫氣濃度平衡向逆反應方向移動,D正確;5min~6min時,CO的濃度降低,水蒸氣和氫氣的濃度增大,所以平衡向正反應方向移動,因此改變的條件是增大水蒸氣的濃度,答案選A。
(4) CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)
起始量(mol) (5-5X) 5X 0 0
轉化量(mol) (5-5X)Y (5-5X)Y (5-5X)Y (5-5X)Y
平衡量(mol)(5-5X-5Y+5XY)(5X-5Y+5XY) (5-5X)Y (5-5X)Y
所以有
解得Y=X
所以CO的轉化率是
(5) CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)
起始濃度(mol/L) 0.020 0.020 0 0
轉化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) 0.02-x 0.02-x x x
(6)考查蓋斯定律的應用。根據(jù)已知反應可知,②×2-①-③×2即得到2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ,所以反應熱△H=-534.0 kJ·mol-1×2-67.7 kJ·mol-1+26.35 kJ·mol-1×2= -1083.0 kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3[m] |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
溫度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
時 間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江臨海市白云高級中學高二下學期期中考試化學卷(帶解析) 題型:填空題
(每空1分,共8分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
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