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[化學—選修物質結構與性質] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X2、RY2等物質。上述反應的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

 

【答案】

 

（1）平面三角形（2分）     sp2  （1分）  分子晶體（2分）

（2）① C<O<N （2分）

（3）N2O（2分）

（4）2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）

（5）3d24s2（2分）          6（2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學-選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是
sp3
sp3
雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學式）．
（4）Z元素位于周期表的
d
d
分區(qū)．Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
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圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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