Question

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO₃^－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

Answer 1

C

解析試題分析：本題考查電解原理的應用，利用反應類型定極，由題給原理圖知，Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，電極反應式為：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－，則B為負極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為：2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑；A、根據(jù)題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，正確；B、陽極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來自水的電離，電極反應式為：2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑，正確；C、由陽極電極反應式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極區(qū)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH⁺進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN₂（5.6g），同時有2molH⁺（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）＝14.4g，錯誤；D、陰極反應式為：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－，正確。
考點：考查電解原理的應用及電極反應式的書寫。