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下列說法錯誤的是（  ）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生
A

試題分析：反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件是無關系的，所以選項B、C、D都是正確的，答案選A。
點評：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中，表示正反應為放熱反應的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是   （   ）
A．燃燒木炭取暖B．炸藥爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌D．酸與堿的中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（    ）
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據
B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量
C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應
D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                     。
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為    次。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  。
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的描述中正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
C．已知①
②,則a＜b
D．CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

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