Question

（10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。
已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
請(qǐng)回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。
（2）上述流程中試劑②應(yīng)該是           （填以下字母編號(hào)）。

A．氫氧化鈉

B．氧化鋁

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是
                                                                    。
（4）計(jì)算溶液F中c(Mg²⁺)＝             （ 25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^-12）。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO₃、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K₂FeO₄，同時(shí)獲得一種亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出制得K₂FeO₄的化學(xué)方程式：                                    。

Answer 1

（共10分，每空2分）
（1）SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O （反應(yīng)物、產(chǎn)物寫錯(cuò)0分；沒(méi)配平，扣1分）
（2）A（多選0分）
（3）鎂離子沉淀不完全及氫氧化鋁溶解不完全（1個(gè)點(diǎn)1分）
（4）5.6× 10^–10 mol/L（單位1分）
（5）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O（物質(zhì)寫錯(cuò)0分；沒(méi)配平、沒(méi)條件扣1分）

試題分析：（1）混合物中和鹽酸不反應(yīng)的是二氧化硅，即固體A是二氧化硅。二氧化硅是酸性氧化物，則二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O。
（2）溶液B中含有鐵離子、鋁離子和鎂離子，所以根據(jù)氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，如果控制pH＝3.7，析出的沉淀是氫氧化鐵，即固體C是氫氧化鐵。溶液B中含有鋁離子和鎂離子，則氫氧化物沉淀時(shí)的pH和氫氧化鋁溶解時(shí)的pH可知，E時(shí)氫氧化鎂，F(xiàn)是偏鋁酸鹽，所以試劑②是氫氧化鈉，答案選A。
（3）如果pH過(guò)小，則會(huì)導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全及氫氧化鋁溶解不完全，所以應(yīng)該可知pH＝13。
（4）由于溶液中OH^－的濃度是0.1mol/L，所以根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知，溶液中鎂離子的濃度是。
（5）氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以根據(jù)原子守恒可知，制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難度較大，對(duì)學(xué)生的要求高。本題關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，理解所給的信息，然后靈活運(yùn)用即可。該題有利于學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，有利于提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題綜合性強(qiáng)，學(xué)生不易得分。