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下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說  法正確的是

 
R
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是（  ）

A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（     ）

A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈
D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是（  ）
A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（  ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔?br />B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W
C.與同濃度的鹽酸反應,Z比W更劇烈
D.X的氧化物不能與Z單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是  （　�。�。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B．原子半徑：X<Y<Z
C．三種元素中，Y的金屬性最強
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強

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