已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（    ）
A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ
D

試題分析：由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，所以最終放出的熱量小于98.32kJ／mol×2mol＝196.64kJ，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱和化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以在計(jì)算反應(yīng)中實(shí)際的熱量時(shí)需依據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號(hào))。
A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（    ）
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>         ；
反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_(kāi)___  kJ/mol。

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