Question

（8分）某課外活動(dòng)小組用下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
總反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))       。
①溶液中Na^＋向B極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

Answer 1

（1）Fe－2e^－＝ Fe²⁺。
（2）2H⁺＋2e^－＝ H₂↑(或?qū)懗?H₂O ＋2e^－＝H₂↑+2OH^－）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；
（3）①②

解析試題分析：（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，由于活動(dòng)性Fe>C,所以B極是負(fù)極，B電極反應(yīng)式為Fe－2e^－＝Fe²⁺。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池，由于B與電源的負(fù)極連接，所以B極是陰極，在B電極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)榉烹娔芰Γ篐⁺>Na⁺,因此B電極反應(yīng)式為2H⁺＋2e^－＝ H₂↑; 該電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時(shí)，構(gòu)成的是電解池，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，①溶液中Na^＋向負(fù)電荷較多的B極移動(dòng)，正確；②在A電極，溶液中的Cl^-放電產(chǎn)生氯氣從A極處逸出，由于其有強(qiáng)氧化性，能夠把KI中的碘元素氧化為I₂，I₂遇淀粉而變?yōu)樗{(lán)色，因此看到濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，正確；③反應(yīng)一段時(shí)間后由于逸出了氫氣和氯氣，若向溶液中加入HCl可恢復(fù)至反應(yīng)前的濃度，若加入適量的鹽酸，由于其中含有水，所以不能恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，錯(cuò)誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則在外電路中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，在溶液中則是離子定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。