Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.24mol          B．0.21mol           C．0.16mol           D．0.14mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，則足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同來(lái)解答。具體解答：由加入KSCN無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO₃)₂,n(NO₃^-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol)，故n(Fe)=n(Fe²⁺)="0.42/2" = 0.21(mol)。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算 硝酸的氧化性 原子守恒

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來(lái)計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。