實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價,寫出該反應的化學方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl

從圖1中選擇制取氮氣的合適裝置
a
a

(2)如圖2氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體
干燥氣體

(3)如圖2用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+、NO3-
NH4+、NO3-
離子.
分析:(1)根據(jù)題干信息可知:反應物是NaNO2和NH4Cl,有N2生成,反應中只有氮元素發(fā)生變價,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知:生成物還有NaCl和H2O,然后進行配平即可,注意反應條件.
根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應條件選擇發(fā)生裝置.
(2)甲裝置的作用有將氣體混合均勻、控制氫氣和氮氣的流速、干燥氣體.
(3)氨的氧化反應是一個放熱反應;生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮.
(4)錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應生成硝酸,硝酸再與氨水反應生成硝酸銨.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題干信息可知,反應物是NaNO2和NH4Cl,生成物是N2和H2O和NaCl,用觀察法配平即可.
反應方程式為NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl.該反應為溶液加熱制備氣體,發(fā)生裝置選擇a.
故答案為:NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl;a.
(2)甲裝置的作用有將氣體混合均勻、控制氫氣和氮氣的流速、干燥氣體.
故答案為:控制氫氣和氮氣的流速、干燥氣體.
(3)氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱;
生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮,二氧化氮是紅棕色氣體.
故答案為:氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱;有紅棕色氣體產(chǎn)生.
(4)錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應生成硝酸,硝酸再與氨水反應生成硝酸銨.所以錐形瓶內(nèi)溶液含有硝酸銨.
所以溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子.
故答案為:NH4+、NO3-離子.
點評:本題以信息形式主要考查了氮氣的制取、以及氮的化合物的性質(zhì),綜合性較大,旨在考查學生對知識的遷移運用,依據(jù)已有的知識進行.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣.

(1)從圖1中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣
a
a
、氫氣
b
b

(2)氮氣和氫氣通過圖2甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
干燥氣體
干燥氣體
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,
不會
不會
(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是:
因為混合氣體中含大量的不溶于水的氮氣和氫氣
因為混合氣體中含大量的不溶于水的氮氣和氫氣

(4)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(5)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+,
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:?

已知
A.實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣.
B.錐形瓶中的鉑絲是氨催化氧化反應的催化劑
(1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣
a
a
、氫氣
b
b

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還可以
干燥氣體
干燥氣體
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,
不會
不會
(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:
表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應
表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應
,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
有紅棕色氣體產(chǎn)生?
有紅棕色氣體產(chǎn)生?

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O?
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O?

(6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
NO3-
NO3-
離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?江門一模)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(l)已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣,寫出該反應的化學方程式:
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O

(2)圖中,氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
干燥氣體,觀察氣泡速度,控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體,觀察氣泡速度,控制氫氣和氮氣的流速

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會
不會
(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
.錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(6)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如.
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1,
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1,
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
;若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.6NA
1.6NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用N2表示),放出的熱量為
173.4
173.4
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣.
(1)從如圖a、b、c三個裝置中選擇制取氣體的合適裝置:
制氮氣選擇
a
a
裝置、制氫氣選擇
b
b
裝置(填裝置編號).
(2)將氮氣和氫氣通過上圖甲裝置.甲裝置的作用除了將氣體混合外,還能夠起到
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速
、
干燥氣體
干燥氣體
的作用.
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體除氨外常含有大量的氮氣和氫氣,將該氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象,原因是
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
,錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是:
BCD
BCD
(可多選).
A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
(5)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子.

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