已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

C

解析試題分析：氣體總物質(zhì)的量為：112L÷22.4L/mol=5mol，則甲烷為4mol，完全燃燒生成H2O（g）時(shí)放熱為4Q1；氫氣為1mol，完全燃燒生成H2O（g）時(shí)放熱為0.5Q2；共生成9mol H2O（g），轉(zhuǎn)化為H2O（l）放熱9Q3；所以共放熱：4Q1＋0.5Q2＋9Q3，故C項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下關(guān)于下圖說法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)
C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是  (   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（ ）

A．-183 kJ·mol-1 B．-91．5kJ·mol-1　　 
C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D．+ 91．5kJ·mol-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅② B．①④ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③

A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：
（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（  ）

A．－824．4 kJ/molB．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/molD．－169．4 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案