Question

（2013?韶關一模）按圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�

A．C₁上發(fā)生還原反應

B．M 裝置中SO₄^2-移向Cu電極

C．工作一段時間后裝置M 中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小

D．Cu電極與C₂電極上的電極反應相同

Answer 1

分析：由圖可知，M構成原電池，Zn為負極，Cu為正極；N為電解池，C₁為陽極，C₂為陰極，結合電極反應及原電池反應、電解反應來解答．

解答：解：A．N為電解池，C₁為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．M構成原電池，Zn為負極，則SO₄^2-移向Zn電極，故B錯誤；
C．M中發(fā)生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，N裝置中兩個電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，則一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故C正確；
D．Cu電極與C₂電極上的電極反應均為氫離子發(fā)生的還原反應，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查原電池及電解原理，明確裝置是解答本題的關鍵，并熟悉工作原理及電極反應來解答，題目難度不大．