Question

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

Answer 1

（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c   c＞a＝b

試題分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分電離；一元強(qiáng)酸鹽酸和二元強(qiáng)酸硫酸是完全電離的。當(dāng)溶液的PH相等時(shí),C(H⁺)相等，n(CH₃COOH)＞n(HCl)=2n(H₂SO₄)。最終可產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量n(CH₃COOH)＞n(HCl)= n(H₂SO₄)。所以分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是a＞b＝c。（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，也就是n(CH₃COOH)=n(HCl)= n(H₂SO₄)。最終產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為n(H₂SO₄)＞n(CH₃COOH)=n(HCl)。故分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a＝b。（3）H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，完全電離；HCl是一元強(qiáng)酸也完全電離；CH₃COOH一元弱酸，部分電離，當(dāng)三者濃度相等時(shí)，H⁺的濃度物質(zhì)的量濃度n(H₂SO₄)＞n(HCl)＞n(CH₃COOH)。H⁺的濃度越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，PH就越小。個(gè)濃度均是0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c。如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H₂SO₄能產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的體積也是HCl的二倍。盡管鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，但由于二者的濃度相等，體積相等，物質(zhì)的量就相等，中和堿的能力也相等。所以反應(yīng)消耗NaOH的體積由大到小的順序是c＞a＝b。