【題目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化學方程式有

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應

B.氫氧化鐵與稀硫酸反應

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A項錯誤；

B. 氫氧化鐵與稀硫酸反應，離子反應為：Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O，B項錯誤；

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；

D. 氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應，離子反應為：OH-＋H+ =H2O，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時
體系能量的變化

A

B

C

①

1

2

0

吸收熱量：0.25akJ

②

0.5

1

1

吸收熱量：Q kJ


A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：

請回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。

(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。

(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。

(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。

(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。

物質(zhì)

價格（元·噸-1）

雙氧水（含30%H2O2）

3200

綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O）

1800

亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3）

2850

草酸（含99.0%H2C2O4)

3000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于CuO的敘述中，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應生成鹽和水

C.具有氧化性D.可與水反應生成堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品，其下藝流在如下:

（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。

（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。

（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問題:

（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為____。

（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒�？捎�NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為______________。

（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的應用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(N2) =_________。

②在不同溫度和壓強下，平衡體系中NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強關系如圖乙，則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點的平衡常數(shù)KB____KD，B 點N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負極反應式為__________，當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）

A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。

(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

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