已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)
D

試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯誤；B、因?yàn)镹H3?H2O 的電離常數(shù)Kb= c（H+）?c（NH4+）/c（NH3?H2O），所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）=Kb/ c（H+），因?yàn)镵b不變，c（H+）逐漸減小，所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）始終增大，錯誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和逐漸減小，錯誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO?)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>①>②
C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是            
A．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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