Question

（2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　�。�

A．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．圖表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數為0.5N_A，電解后溶液的pH為12

D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1 mol/L

Answer 1

分析：A．根據物料守恒判斷；
B．酸堿中和滴定pH與酸或堿的關系圖象中，pH=7點時曲線與橫坐標接近垂直；
C．根據陰極上析出氣體與氫氧化鈉的關系式計算氫氧化鈉的濃度，從而得出其pH；
D．C=

n

V

，注意V指溶液的體積而不是溶劑的體積．

解答：解：A．根據物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A正確；
B．該中和滴定中，pH=7點時曲線與橫坐標接近垂直，所以圖象錯誤，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水的電池反應式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，陰極上析出的是氫氣，
設氫氧化鈉的濃度是x，
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
                                         N_A         2mol   
                                        0.5N_A      xmol
x=

2mol×0.5NA

NA

=1，即氫氧化鈉的濃度是1mol/L，則溶液的pH=14，
故C錯誤；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O的物質的量是0.5mol，根據原子守恒知氫氧化鈉的物質的量是1mol，溶液的體積大于1L，則Na⁺的物質的量濃度小于1 mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，根據鹽類水解、物料守恒、電解來分析解答即可，易錯選項是D，注意C=

n

V

中V所指物質，為易錯點．