標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均含有NA個(gè)電子的H2O和NH3，具有相同的

A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．體積 D．氫原子數(shù)

B

解析試題分析：水和氨氣均是10電子微粒，因此在電子數(shù)相同的條件下，水和氨氣的物質(zhì)的量相同。但由于二者的摩爾質(zhì)量不同，因此質(zhì)量不同。水含有2個(gè)氫原子，氨氣含有3個(gè)氫原子，則氫原子數(shù)不同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以二者的體積也不相同，因此正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為 （    ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個(gè)氧分子
C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)氫離子
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 鹽酸 80 mL恰好中和，則該物質(zhì)的成分可能是

A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等
B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等
C．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
D．25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：
①具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號(hào)可表示為：32 16S2-；
②羥基電子式為：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為

A．（l0b - 5a）)mol/L B．（2b-a）mol/L
C．（）mol/L D．（5b-）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D．1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA

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