含有SiO2的石灰石5g和267mL 0.5mol•L－1的鹽酸反應，所得CO2在標況下的體積為1064mL。

（1）要中和剩余的鹽酸，需1mol•L－1的NaOH溶液的體積是多少？

（2）煅燒這種不純的石灰石1t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？

 

答案：
解析：

（1）有關(guān)反應為

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

HCl＋ NaOH==NaCl＋H2O

n(HCl)＝0.5 mol•L－1×0.267L＝0.1335 mol

n(CO2)=n(CaCO3)

==4.75×10－2mol

石灰石消耗鹽酸：4.75×10－2mol×2=9.5×10－2mol

剩余鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1335 mol－9.5×10－2mol=0.0385mol

則中和剩余的鹽酸所需NaOH也為0.0385mol。

V(NaOH)==0.0385 L＝38.5 mL

（2）這種石灰石的純度為：×100％=95％

設(shè)最后殘留固體xt，則

CaCOCaO＋CO↑   △m

100         56          100－56

1×95％                   1－x

x＝0.582

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

將5g含有SiO2的石灰石與267mL 0.5mol/L的鹽酸反應，所得CO2在標準狀況下的體積為1064mL．

(1)中和剩余的鹽酸，需1mol/L NaOH溶液________mL．

(2)煅燒1t這種不純的石灰石，最后殘留物質(zhì)量為________t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

將5g含有SiO2的石灰石與267mL 0.5mol·L－1的鹽酸反應，所得CO2在標準狀況下的體積為1064mL。

（1）中和剩余的鹽酸，需1mol.·L－1NaOH溶液________mL。

（2）煅燒1 t這種不純的碳酸鈣，最后殘留物質(zhì)量為________t。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含有SiO2的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L-1的鹽酸反應，所得CO2在標準狀況下的體積為1 064 mL。

(1)要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L-1的NaOH溶液的體積多少毫升？

(2)煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含有SiO2的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L-1的鹽酸反應，所得CO2在標準狀況下的體積為1 064 mL。

(1)要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L-1的NaOH溶液的體積多少毫升？

(2)煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案