用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),則下列判斷正確的是(    )
A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-)D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
C
由c(CN-)小于c(Na+)知,CN-水解的程度大于HCN電離的程度,得到C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+
③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶液是_______________,上述四種離子的濃度的大小順序?yàn)開______________(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_______________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)是_______________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好成中性,則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大小”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

35℃時(shí),在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(   ).
A  c(OH)×c(H)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C  c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)
D  c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑,下列有關(guān)0.1mol·L-1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯(cuò)誤的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c(H+)=c(OH)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判斷正確的是(    )
A.c(OH-)<c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是 (   )
A.[Na+]>[S2]>[H+]>[HS]>[OH]
B.1/2[Na+]=[S2]+[HS]+[H2S]
C.[Na+]+[H+]=1/2[S2]+[HS]+[OH]
D.[S2]+[HS] +[H2S] =0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和OH-離子的物質(zhì)的量濃度相等
D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.c(Na)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)
B.c(HCOO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.c(HCOO)=c(Na)>c(H)=c(OH)
D.c(Na)=c(HCOO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(  )
HXHYHZ
濃度(mol/L)0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
A.在相同溫度下,Ka5>Ka4>Ka3
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C.等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,則c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0.01

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