Question

取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（　�。�

• A、②④
• B、②
• C、①②
• D、③④

Answer 1

分析：在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO₂，反應相同時間．達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應速率越大，導致NO₂的百分含量越��；達到平衡后，因為該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高；在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左側為平衡狀態(tài)之前，右側為平衡狀態(tài)．

解答：解：①因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯誤；
②因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；
③若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉化得快，導致NO₂的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO₂的百分含量不變的情況，故③錯誤；
④在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故④正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率、平衡移動原理及其應用，題目難度中等，注意溫度對平衡移動的影響．