Question

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，假設(shè)電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t₁時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極______；陰極______．
（2）0→t₁時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）______．

Answer 1

（1）在0→t₁時(shí)間內(nèi)，相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時(shí)溶液中還有氫氧化鈉生成，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子反應(yīng)方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，所以溶液pH升高比較緩慢，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．