常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
分析：A．利用電荷守恒分析；
B．點①所示溶液中，為等量的酸和鹽溶液；
C．點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為酸和鹽溶液；
D．點③所示溶液，恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．
解答：解：A．若c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-），陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，違反電荷守恒，故A錯誤；
B．點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正確；
C．②為中性溶液，則c（H+）=c（OH-），電荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（A-），故C正確；
D．點③所示溶液，恰好反應(yīng)生成鹽，但鹽是強堿弱酸鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（HA）+c（H+），故D正確；
故選A．
點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省寧波市八校2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

常溫下，用0.10 mol·L－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L－1　H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確的是

[　　]

A．

點①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012

B．

點②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C．

點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．

點④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）

圖1                                圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：


　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　 則滴定HC1溶液的曲線是 　_▲ （填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù) ▲　　　　 。a與b的關(guān)系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為　 _▲　　 ；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案