Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定

在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（2）若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失 ＞ CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3 kJ/mol 酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色 23.10

【解析】試題分析：Ⅰ．（1）根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱。（2）碎泡沫塑料具有隔熱的作用；(3)CH3COOH是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱；Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏離正常的誤差范圍，所以根據(jù)第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據(jù) 計(jì)算鹽酸濃度；（2）根據(jù)滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為終點(diǎn)讀數(shù)；

解析：Ⅰ．（1）根據(jù)裝置圖儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失； (3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3 kJ/mol；Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏離正常的誤差范圍，所以根據(jù)第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據(jù) ， ，所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1；滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）根據(jù)滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為23.10mL。