Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO₄＋5 FeS₂＋12 H₂O ＝7Cu₂S＋5 FeSO₄＋12 H₂SO₄，下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物             

B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物      

D．FeS₂只作還原劑

Answer 1

A、C

解析:

本題是一道相對難度比較大的氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問題，既涉及到 氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)方程式的配平還涉及到氧化 還原反應(yīng)中的計算等。解決本題的關(guān)鍵是首先要讀懂題意，逐步推 敲。先分析參加反應(yīng)的各元素的價態(tài)變化：銅價態(tài)降低被還原，硫酸銅是氧化劑，F(xiàn)eS₂中硫的價態(tài)為-1價，Cu₂S中硫的化合價為－2價，F(xiàn)eSO₄和H₂SO₄中硫的化合價為+6價，故FeS₂既是氧化劑又是還原劑。產(chǎn)物中的SO₄^2－一部分來源于FeS₂，這部分SO₄^2－屬于氧化產(chǎn)物；從方程式中可以看出，5 mol FeS₂參加反應(yīng)時，有21 mol 電子轉(zhuǎn)移。