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如果25 ℃時的純水中KW=10-14，100 ℃時的純水中KW=10-12，這說明_______

A.100 ℃時水的電離程度較大

B.后者c(H+)較前者c(H+)小

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時c(H+)較25 ℃時大，說明100 ℃時純水呈酸性

E.KW不能被稱為常數

解析：由KW=c(H+)·c(OH-)可得；25 ℃時，c(H+)=10-7 mol·L-1；100 ℃時，c(H+)=10-6 mol·L-1，故100 ℃時水的電離程度大，因為水的電離需要吸熱。但無論c(H+)是大還是小，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性。KW隨溫度而變化，只要溫度一定KW即不隨酸、堿、鹽而變，為一常數。

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
 
mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產生H2的速率將增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1。

 ①如果加入蒸餾水,應加_____________ml

 ②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應加____________ml

    ③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應加_________ml

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產生H2的速率將增大。

a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa   

（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：

Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol

則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是___________________________________________

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