8．如圖為四種常見的分離提純方法的裝置圖．

（1）請(qǐng)選擇合適的裝置分離提純下列混合物，并用A、B、C、D填空：
①從食鹽水中提取NaCl固體A
②分離汽油和水C
③分離乙醇（沸點(diǎn)為78○C）和苯酚（沸點(diǎn)為182℃）的混合物D
④除去粗鹽溶液中的泥沙B
（2）B、D裝置圖中均存在錯(cuò)誤，請(qǐng)找出來并用適當(dāng)?shù)奈淖直硎龈倪M(jìn)方案：
B用玻璃棒引流
D溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出．

分析 （1）①可用蒸發(fā)的方法提出氯化鈉；
②汽油和水互不相溶；
③乙醇和苯酚的沸點(diǎn)不同；
④泥沙不溶于水．
（2）過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；溫度計(jì)位置和水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤．

解答 解：（1）①水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提出氯化鈉，故答案為：A；
②汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
③乙醇和苯酚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
④泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B．
（2）過濾時(shí)為防止濾液流出，應(yīng)用玻璃棒引流；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出．
故答案為：用玻璃棒引流；溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法不正確的有幾個(gè)（　�。�
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
⑤Mg0、Al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某短周期元素原子的最外電子層只有2個(gè)電子，該元素可能是（　　）
A．0族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到100LB．與0.1L pH=11的堿溶液混合
C．加入一定量酸D．加入一定量堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，兩種氣體的化學(xué)式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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