下列說(shuō)法或操作不正確的是（）

A. 某些強(qiáng)氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸

B. 達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1〜2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差

C. 在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，一般采取下列實(shí)驗(yàn)措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用玻璃棒進(jìn)行攪拌，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2〜3次的實(shí)驗(yàn)平均值

D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)其中的Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過(guò)量

紫色消失

H2O2在該反應(yīng)中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無(wú)色

Fe2+的還原性大于Br－

D

鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來(lái)源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，為鑒別它們，將它們標(biāo)注為A、B、C，完成以下實(shí)驗(yàn)
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Na2CO3
（2）B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）寫(xiě)出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個(gè)短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫(xiě)出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤（填序號(hào)，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②．

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