往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.14）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）

A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的祛碼己被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、宜春一中高三7月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是 (　　)

選項

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

水

過濾

C

苯(苯酚)

NaOH溶液

分液

D[

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗氣

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：實驗題

（10分）用18mol·L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻。

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列規(guī)格中選用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______、__________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）

① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容時俯視溶液的凹液面_______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題

在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（ ）

A. 用1g98％的濃硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C. 10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

D. 質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（ ）

A、鹽不能電離出陽離子 B、鹽不能電離出陰離子

C、鹽不能電離出H＋或OH- D、鹽不能電離出共同的離子

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。

（2）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

（3）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學-選修5：有機化學基礎】 (15分)

用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：

請回答下列問題：

（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團是______，反應③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應，則B的系統(tǒng)命名為___________。

（2）反應①～⑤中屬于取代反應的有________（選填序號）；流程中設計反應⑤和⑦的目的是___________________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________

① 能發(fā)生銀鏡反應；

② 能與NaoH溶液反應，與NaHCO3溶液不反應；

③ 核磁共振氫譜只有三組峰

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素

C. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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