在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L

B．NaOH的摩爾質量是40g

C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的質量與加入AgN03溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為( )

A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2-V1) C．V2/V1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組氣體，經(jīng)充分反應后，原來的氣體有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式 ；其中含有的化學鍵是 。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。

（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只，稀溶液氧化性最強的是____________（填寫化學式）。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 （填寫化學式）。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物，則下列說法錯誤的是（ ）

A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（ ）

A. 銦元素的質量數(shù)是114.8 B. 銦元素的相對原子質量是114

C. 銦元素是一種副族元素 D. 銦原子最外層有3個電子

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有關該電池的說法正確的是

A．放電時，溶液中H＋向PbO2電極遷移

B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減小20.7g

C．充電時，電解質溶液的pH增大

D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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