已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線(xiàn)，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)
BC

試題分析：由圖中曲線(xiàn)變化的比例關(guān)系可知，△X：△Y=2:1，故X為N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。v(NO2)= △c(NO2)/t="0.02" mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。
A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物
B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
(p2>p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2的
濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．101KPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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