Question

【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：

aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反應I

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反應II

關于反應I、II的分析不正確的是 （ ）

① TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應II中是氧化劑；

② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反應I、II中共轉移0.4mole－。

①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】①aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO，該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劉；所以TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應中Ⅱ是氧化劑，①正確；②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，②錯誤；③在反應Ⅰ中C不能還原TiO2，反應Ⅱ中Mg能還原TiCl4，所以Mg的還原性大于C；在反應Ⅰ中C作還原劑，TiCl4是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，③正確；④根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒可知，2a=c,2b=4c解得：a=1，b=c=2, ④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，轉移電子關系： 48g 8mol

19.2g 3.2mol

所以每生成19.2gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移3.2mol e－，⑤錯誤。答案選D。