Question

A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)（如圖1），其目的是

防止H₂與Cl₂混合爆炸，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)使NaOH不純

，陽(yáng)極室（A處）加入

精制飽和食鹽水

，陰極室（B處）加入

去離子水

．
（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H₂SO₄．生產(chǎn)過(guò)程如如2：試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
②圖中氣體凈化的主要目的是：

除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒

．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：

除去SO₂并回收利用，防止污染空氣

．處理后的產(chǎn)品是：

SO₂和（NH₄）₂SO₄

．
④請(qǐng)你寫(xiě)出一種處理后的礦渣的用途．
答：

爐渣中含F(xiàn)e₂O₃，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料

．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合氯氣的性質(zhì)解答該題．
（2）工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS₄+11O₂

高溫  .

2F₂O₃+8SO₂，生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，在轉(zhuǎn)化器中進(jìn)一步發(fā)生2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，在吸收塔中生成硫酸，由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為防止H₂與Cl₂混合爆炸，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)使NaOH不純，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)，電解時(shí)陽(yáng)極室（A處）加入精制飽和食鹽水，陰極室（B處）加入去離子水，易維持溶液的離子濃度，
故答案為：防止H₂與Cl₂混合爆炸，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)使NaOH不純；精制飽和食鹽水；去離子水；
（2）①工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
②生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，故答案為：除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒；
③由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，防止污染空氣，尾氣可用氨水和硫酸處理，可生成（NH₄）₂SO₄，
故答案為：除去SO₂并回收利用，防止污染空氣；SO₂和（NH₄）₂SO₄；
④爐渣中含F(xiàn)e₂O₃，含鐵量較高，經(jīng)處理后常用作煉鐵的原料，
故答案為：爐渣中含F(xiàn)e₂O₃，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理和工業(yè)制備硫酸，題目難度不大，注意把握電解原理和工業(yè)制備硫酸的制備流程，注意相關(guān)知識(shí)的積累．