Question

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)ΔH＝－Q(Q＞0)若達(dá)平衡后，測得混合氣體積為7體積，據(jù)此回答下面問題：

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a，b，c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)組成的含量與上述平衡完全相同．

①若a＝1，c＝2，則b＝________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向方向移動(dòng)．

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是________．

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________，其理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　

　　(1)①若a＝1，c＝2，則b＝3，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆方向移動(dòng)．由氨氣的物質(zhì)的兩比平衡時(shí)大就可以知道反應(yīng)在向逆向進(jìn)行．

　�、谌粜枰�(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．若要保持反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則氨氣的量必須比平衡時(shí)要大，最大值是反應(yīng)完全有逆向開始即a＝0，b＝0此時(shí)c＝4．

　　(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降溫，其理由是現(xiàn)在壓強(qiáng)及反應(yīng)物的物質(zhì)的量都定了，若要平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，只有通過降低溫度達(dá)到了．