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下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質
B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多
C．升高溫度可以增大活化分子百分數，也可以增大分子碰撞的頻率
D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數增大
增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，但活化分子百分數不變，故B正確、D錯誤；
影響化學反應速率的主要因素為反應物本身的性質，升高溫度可以增大活化分子百分數，也可以增大分子碰撞的頻率，反應速率增大，故A、C正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是（　�。�
A．食品放在冰箱中貯藏
B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，總反應為：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質是KI
B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
C．時鐘反應的快慢由反應②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度升高時可以加大反應速率，其主要原因在于（　�。�
A．增加了分子的碰撞次數
B．增加了活化分子的百分數
C．降低了反應需要的能量（活化能）
D．促使平衡移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（　　）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v（H2）減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列金屬分別投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．把鋅粒放入盛有硝酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氫氣的產生速率加快
B．在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行既與反應焓變有關，又與反應熵變有關
C．一定條件下0.1molN2與0.3molH2反應達到平衡時，生成NH3的物質的量小于0.2mol
D．測定中和反應的反應熱時，將酸堿溶液混合后，要均勻攪拌，并記錄體系達到的最高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉化率相等
D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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